In chimica la riduzione è l'acquisizione di uno o più elettroni da parte di una specie chimica.
Ogni riduzione avviene contemporaneamente a un'ossidazione, che consiste nella perdita di elettroni da parte di un'altra specie chimica. Un elemento chimico che subisce una riduzione diminuisce il suo numero di ossidazione. Le reazioni di ossidazione e riduzione sono quindi due semireazioni che formano un processo chiamato "ossidoriduzione" (in inglese abbreviato in redox: Reduction-Oxidation).
Nelle celle elettrochimiche
Il processo di riduzione in una cella elettrochimica può essere scatenato dall'applicazione di una corrente continua di segno negativo, come nell'elettrolisi, oppure può avvenire spontaneamente a causa di una differenza di potenziale elettrochimico, come nelle celle galvaniche. Nel primo caso la riduzione avviene sempre al catodo, che corrisponde al polo negativo (cioè il polo con potenziale elettrico minore), nel secondo caso all'anodo, che corrisponde al polo positivo (cioè il polo con potenziale elettrico maggiore).
Note
Voci correlate
- Ossidazione
- Ossidoriduzione
- Potenziale di riduzione
- Potenziale standard di riduzione
- Riduzione a temperatura programmata
- Riduzione di Birch
- Riduzione di Clemmensen
- Riduzione di Wolff-Kishner
Altri progetti
- Wikizionario contiene il lemma di dizionario «riduzione»
Collegamenti esterni
- Riduzione, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
- Sergio FUMASONI, RIDUZIONE, in Enciclopedia Italiana, III Appendice, Istituto dell'Enciclopedia Italiana, 1961.
- Riduzione, in Dizionario delle scienze fisiche, Istituto dell'Enciclopedia Italiana, 1996.
- riduzióne (chimica), su sapere.it, De Agostini.
- (EN) reduction, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
- (EN) Opere riguardanti Reduction (Chemistry), su Open Library, Internet Archive.
